pada suhu dan tekanan tertentu,volume dari 14 gram nitrogen(N2) adalah 14 liter.pada suhu dan tekanan sama,volume dari 16 gram oksigen(O2) adalah?

Volume 16 gram gas oksigen O₂ jika diukur pada suhu dan tekanan tertentu, 14 gram nitrogen (N2) 14 liter adalah 14 Liter

Pembahasan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Stoikiometri}}}[/tex]  

Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.  

Hubungan antara jumlah mol (n) dengan volume (V) adalah

a. Jika pengukuran dilakukan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm (STP (Standard Temperature and Pressure)), maka  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Vm}{22,4} }}}[/tex]

dengan, Vm = volume molar standar  

b. Menggunakan hipotesis Avogadro  

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex]  

c. Jika pengukuran dilakukukan tidak pada suhu 0oC dan tekanan 1 atm, menggunakan hukum gas ideal :  

PV = nRT  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{P~x~V}{R~x~T} }}}[/tex]

dengan:  

P = tekanan (atmosfer)  

T = suhu mutlak (Kelvin), K = °C + 273  

V = volume (liter)  

n = jumlah mol (mol)  

R = tetapan gas ideal yang nilainya 0,082 L atm mol⁻¹ K⁻¹  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]  

massa  gas N₂ = 14 gram

V gas N₂ = 14 Liter

massa gas O₂ = 16 gram

Informasi yang tidak ada pada soal adalah

Ar N = 14

Ar O = 16

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]  

Volume gas oksigen O₂

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]  

Untuk menentukan volume gas oksigen O₂, berikut ini adalah langkag demi langkah yang perlu dilakukan :

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr N₂ dan Mr O₂

Massa molekul relatif (Mr)

Massa molekul relatif  (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex]

maka,

Mr N₂ = 2. Ar N

Mr N₂ = 2. 14

Mr N₂ = = 28

Mr O₂ = 2. Ar O

Mr O₂ = 2. 16

Mr O₂ = 32

LANGKAH KEDUA

Menentukan jumlah mol (n) gas nitrogen N₂

Untuk menentukan jumlah mol (n) dengan diketahui massa dan Mr adalah dengan

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]

dengan,  

n = jumlah mol (mol)  

gram = massa (gram)  

Mr = massa molekul relatif  

maka,

n N₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n N₂ = [tex]\frac{14}{28}[/tex]

n N₂ = 0,5 mol

LANGKAH KETIGA

Menentukan jumlah mol (n) gas oksigen O₂

masih menggunakan rumus yang sama yaitu

[tex]\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{gram}{Mr} }}}[/tex]

maka,

n O₂ = [tex]\frac{massa}{Mr}[/tex]

n O₂ = [tex]\frac{16}{32}[/tex]

n O₂ = 0,5 mol

LANGLAH KETIGA

Menentukan volume gas oksigen  O₂

berdasarkan penjelasan diatas, untuk dapat menjawab soal kita akan menggunakan hipotesis Avogadro . Hal ini karena pada soal terdapat kata kunci yaitu "Pada suhu dan tekanan sama".

Penggunaan HIpotesis Avogadro :

Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka gas-gas yang memiliki volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama pula.  

[tex]\boxed{\boxed{\bold{V_1~:~V_2~=~n_1~:~n_2}}}[/tex]  

maka,

V₁ : V₂ = n₁ : n₂

V N₂ : V O₂ = n N₂ : n O₂

14 : V O₂ = 0,5 : 0,5

0,5 V O₂ = 14 x 0,5

V O₂ = [tex]\frac{14~x~0,5}{0,5}[/tex]

V O₂ = 14 Liter

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]  

Volume gas oksigen O₂ adalah 14 Liter

[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex]  

• Menentukan volume STP https://brainly.co.id/tugas/19673828, https://brainly.co.id/tugas/22448382, https://brainly.co.id/tugas/22537172
• Hukum gas ideal https://brainly.co.id/tugas/18545088
• Hipotesis Avogadro https://brainly.co.id/tugas/2681040, https://brainly.co.id/tugas/292527, https://brainly.co.id/tugas/22408044, https://brainly.co.id/tugas/22651721, https://brainly.co.id/tugas/15715068
• STP, gas ideal, avogadro https://brainly.co.id/tugas/22648056

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex]              

              [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]

[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex]  

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : hukum gas ideal, keadaan standar, STP, hipotesis avogadro, jumlah mol, massa, volume, mol