hitunglah massa dari gas gas berikut a.1,23 liter gas ch4 diukur pada 25 derajat celcius dan tekana 1 atm (arc = 12 h=1) b.10 liter gas butana (c4h10) diukur pa

Massa gas CH₄ dan C₄H₁₀ yang diukur pada keadaan tersebut berturut-turut adalah 0,8 gram dan 2373,5 gram. Massa gas dapat ditentukan jika diketahui mol gas. Adapun mol apat ditentukan dari data volume dan keadaan pengukurannya.

Pembahasan

Pada penghitungan kimia banyak variabel yang dapat dihubungkan dengan mol. Hubungan ini dikenal dengan konsep mol. Mol dapat dihubungkan dengan banyak variabel diantaranya adalah massa, konsentrasi, volume, jumlah partikel. Berikut rumus hubungan mol dengan beberapa variabel yang dapat digunakan sebagai bahan referensi:

Hubungan mol dengan massa

n = m/ Mr  atau  n = m/ Ar

Keterangan

m = massa (gram)

Mr = massa molekul relatif / massa atom relatif jika yang ditanyakan dalam bentuk unsur (gram/mol)

Hubungan mol dengan volume (STP)

n = V/ 22,4

Keterangan

V = volume gas (Liter)

22,4 = volume molar gas pada suhu 0 °C tekanan 1 atm

Hubungan mol dengan volume (RTP)

n = V/ 24,4

keterangan

V = volume gas (Liter)

24,4 = Volume molar gas pada suhu suhu 25 °C tekanan 1 atm

Hubungan mol dengan volume  

n = (P V)/ (R T)

Keterangan

P = tekanan (atm)

V = volume gas (L)

R = tetapan gas ideal (0,082)

T = temperatur (K)

Hubungan mol dengan jumlah partikel

n = N/ L  

Keterangan

N = jumlah partikel

L = bilangan avogadro (6,02 x 10²³)

Hubungan mol dengan molaritas

n = M x V

keterangan

M = molaritas larutan (M)

V = volume larutan (liter)

Hubungan mol dan volume gas-gas pada P dan T sama

n₁/ V₁ = n₂/ V₂

keterangan  

n₁ = mol gas pertama (mol)

V₁ = volume gas pertama (L)

n₂ =  mol gas kedua (mol)

V₂ = volume gas kedua (L)

Pada kasus di atas

Pada soal diatas diketahui beberapa data sebagai berikut:

a.1,23 liter gas CH₄ diukur pada 25 °C dan tekana 1 atm (Ar C = 12 H =1)

b.10 liter gas butana (C₄H₁₀) diukur pada 25 °C dan tekanan 100 atm

Adapun yang ditanyakan adalah massa dari dua gas yang diketahui keadaannya tersebut.

Massa dapat ditentukan jika diketahui data mold an Mr suatu senyawa. Pada soal belum diketahui mol senyawa. Langkah awal yang perlu dilakukan adalah menentukan mol untuk kemudian menentukan massa gas.

a. Massa gas CH₄

Menentukan mol CH₄

P = 1 atm

V = 1,23 L

R = 0,082

T = 25 + 273 = 298 K

Mol CH₄ dapat ditentukan sebagai berikut:

n = (P x V)/ (R x T)

  = (1 x 1,23)/ (0,082 x 298)

  = 1,23 x 24,436

  = 0,05 mol

Pelajari lebih lanjut tentang mol dan perbandingan koefisien di: https://brainly.co.id/tugas/18228152.

Menentukan massa CH₄

n = 0,05 mol

Mr = Ar C + 4 (Ar H)

      = 12 + 4 (1)

      = 12 + 4

      = 16 gram/mol

Massa gas dapat ditentukan menggunakan rumus berikut:

m = n x Mr

   = 0,05 x 16

   = 0,8 gram

Jadi dapat disimpulkan massa gas CH₄ tersebut adalah 0,8 gram.

b. Massa gas butana (C₄H₁₀)

Menentukan mol C₄H₁₀

P = 100 atm

V = 10 L

R = 0,082

T = 25 + 273 = 298 K

Mol C₄H₁₀ dapat ditentukan sebagai berikut:

n = (P x V)/ (R x T)

  = (100 x 10)/ (0,082 x 298)

  = 1000 x 24,436

  = 40,923 mol

Menentukan massa C₄H₁₀

n = 40,923 mol

Mr = 4 (Ar C) + 10 (Ar H)

      = 4 (12) + 10 (1)

      = 48 + 10

      = 58 gram/mol

Pelajari lebih lanjut tentang Mr di: https://brainly.co.id/tugas/20779161.

Massa gas dapat ditentukan menggunakan rumus berikut:

m = n x Mr

   = 40,923 x 58

   = 2373,5 gram

Jadi dapat disimpulkan massa gas C₄H₁₀ tersebut adalah 2373,5 gram.

Detil jawaban

Kelas: X

Mapel: Kimia

Bab: Stoikiometri

Kode: 10.7.9

#AyoBelajar