Suatu basa lemah BOH dengan konsentrasi 0,4 M ternyata pH-nya = 11 + log 2. Tentukan harga tetapan ionisasi basa (Kb) basa tersebut.

PH = 11 + log 2
POH = 14 - PH
= 14 - (11 + log 2)
= 3 - log 2
maka [OH-] = 2 x 10-³

[OH-] = √kb x M
2 x 10-³ = √kb x 0,4
(2 x 10-³)² = kb x 0,4
4 x 10^-6 = kb x 0,4
kb = 4 x 10^-6 / 0,4
kb = 10^-5
Semoga membantu;))