Larutan 133,5 g zat X non elektrolit yang tidak mudah menguap dalam 1 mol heksana memiliki tekanan uap yang sama dengan larutan 1 mol senyawa non elektrolit lai

Kelas         : XII
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Sifat Koligatif
Kata Kunci : tekanan uap jenuh larutan, non elektrolit, pelarut heksana, fraksi mol pelarut, massa molekul relatif sanyawa, Mr

DIketahui

Zat X non elektrolit
Massa = 133,5 gram
Larut dalam 1 mol heksana

Zat elektrolit lain berjumlah 1 mol
Larut dalam 4 mol heksana

Ditanya
Massa molekul relatif (Mr) senyawa X

Penyelesaian

Dari soal diketahui bahwa masing-masing senyawa non elektrolit bukan larut dalam air melainkan dalam heksana.

Kita gunakan rumus tekanan uap jenuh larutan
p = (p₀)(Xp)
Keterangan
p = tekanan uap jenuh larutan
p₀ = tekanan uap jenuh pelarut
Xp = fraksi mol zat pelarut

Siapkan fraksi mol pelarut heksana pada larutan 133,5 gram zat X dalam 1 mol heksana
Xp = mol heksana / [mol X + mol heksana]
[tex]X_{p}= \frac{1}{ \frac{133,5}{Mr}+1 } [/tex]

Siapkan fraksi mol pelarut heksana pada larutan 1 mol senyawa elektrolit lain dalam 4 mol heksana
Xp = mol heksana / [mol zat terlarut + mol heksana]
[tex]X_{p}= \frac{4}{1+4} [/tex]
[tex]X_{p}= \frac{4}{5} [/tex]

Dikatakan tekanan uap jenuh zat X tepat sama dengan tekanan uap jenuh senyawa non elektrolit lain

Sehingga,

(p₀)(Xp) dari zat X = (p₀)(Xp) dari larutan elektrolit lain
Karena tekanan uap pelarut heksana pada kondisi sama, maka p₀ habis dibagi.
Dengan demikian kedua fraksi mol pelarut langsung berhadapan.

[tex] \frac{1}{ \frac{133,5}{Mr}+1 } = \frac{4}{5} [/tex]

[tex] \frac{133,5}{Mr}+1= \frac{5}{4} [/tex]

[tex] \frac{133,5}{Mr} = \frac{1}{4} [/tex]

Mr = 133,5 x 4

Diperoleh massa molekul relatif senyawa X sebesar Mr = 534 gram/mol